Li Na Be Mg মৌল চারটির ইলেকট্রন বিন্যাসের আলােকে পর্যায় সারণিতে অবস্থান, তুলনামূলক আয়নিকরণ শক্তি এবং মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণির বৈশিষ্ট্য সম্পর্কিত একটি প্রতিবেদন প্রণয়ন।

0

এসএসসি 2021 সালের পরীক্ষা অংশগ্রহণকারী বিজ্ঞান বিভাগের শিক্ষার্থীদের রসায়ন প্রথম সপ্তাহের পূর্ণাঙ্গ সমাধান প্রকাশ করা হলো। যারা ফেসবুক অথবা ইউটিউব বা অন্য কোন ওয়েবসাইটের মাধ্যমে রসায়ন অ্যাসাইনমেন্টে খুঁজছেন কিন্তু পূর্ণাঙ্গ উত্তর অথবা প্রশ্নের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ উত্তর পাচ্ছেন না তারা এখান থেকে নির্ভুল এবং পূর্ণাঙ্গ উত্তর ডাউনলোড করে নিতে পারেন।

কেননা আমরা এইচএসসি প্রথম সপ্তাহের রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট এর প্রশ্নের উপর ভিত্তি করে প্রতিটি প্রশ্নের নং অনুযায়ী আনসার প্রদান করেছি। ফলে ছাত্রছাত্রীরা প্রশ্ন অনুযায়ী আউত্দর ডাউনলোড করে নিতে পারেন। যেহেতু আমাদের ওয়েবসাইটের বিষয়ে সকল শিক্ষকগণ নানান যাচাই বাছাইয়ের মাধ্যমে অ্যাসাইনমেন্টের উত্তর প্রদান করেছে। তাই আমরা আমাদের ওয়েবসাইটে প্রকাশিত উত্তরটি এসএসসি 2021 ব্যাচের বিজ্ঞান বিভাগের ছাত্র ছাত্রীদের পূর্ণাঙ্গ নম্বর পেতে নিশ্চয়তা প্রদান করছি।এসএসসি প্রথম সপ্তাহ রসায়ন এসাইনমেন্ট এর পূর্ণাঙ্গ উত্তর পেতে পুরোপুরি শেষ পর্যন্ত পড়ুন।

এসএসসি 2021 সালের ৩য় সপ্তাহ রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট প্রশ্ন

Table of Contents

• এসএসসি 2021 সালের ৩য় সপ্তাহ রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট প্রশ্ন
• এসএসসি 2021 সালের ৩য় সপ্তাহ রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর
• মূল কথাঃ

এসএসসি 2021 সালের বিজ্ঞান বিভাগের শিক্ষার্থীদের রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট এর প্রথম সপ্তাহের জন্য পাঠ্য বইয়ের প্রথম অধ্যায়ের ইতিহাস পরিচিতি থেকে মানব জীবন ইতিহাস বিষয়ের উপর 300 শব্দের একটি প্রবন্ধ লেখার জন্য বলা হয়েছে। ছাত্র-ছাত্রীদের বোঝার সুবিধার্থে প্রথমে আমরা ব্যাখ্যাসহ প্রশ্ন তুলে ধরেছি। যাতে করে ছাত্র-ছাত্রীরা প্রশ্ন বুঝে পরবর্তীতে আনসার তৈরি করতে পারে। বাংলাদেশ ইতিহাস ও বিশ্বসভ্যতা প্রথম সপ্তাহের অ্যাসাইনমেন্টের প্রশ্ন নিচে দেওয়া হল।

চতুর্থ অধ্যায়: পর্যায় সারণি

অ্যাসাইনমেন্টঃ

Li Na Be Mg মৌল চারটির ইলেকট্রন বিন্যাসের আলােকে পর্যায় সারণিতে অবস্থান, তুলনামূলক আয়নিকরণ শক্তি এবং মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণির বৈশিষ্ট্য সম্পর্কিত একটি প্রতিবেদন প্রণয়ন।

শিখনফল/বিষয়বস্তুঃ

• মৌলের সর্ববহিঃস্তর শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাসের সাথে পর্যায় সারণির প্রধান গ্রুপগুলাের সম্পর্ক নির্ণয় করতে পারব।
• (প্রথম ৩০ টি মৌল)। একটি মৌলের পর্যায় শনাক্ত করতে পারব।
• পর্যায় সারণিতে কোনাে মৌলের অবস্থান জেনে এর ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম সম্পর্কে ধারণা করতে পারব।
• মৌলসমূহের বিশেষ নামকরণের কারণ বলতে পারব।
• পর্যায় সারণি অনুসরণ করে মৌলসমূহের ধর্ম অনুমানে আগ্রহ প্রদর্শন করতে পারব।

নির্দেশনা (সংকেত/ধাপ/পরিধি)ঃ

1. ইলেকট্রন বিন্যাস করে মৌল চারটির পর্যায় সারণির পর্যায় নির্ণয় করতে হবে।
2. ইলেকট্রন বিন্যাস করে মৌল চারটির পর্যায় সারণির গ্রুপ বা শ্রেণি নির্ণয় করতে হবে।
3. পর্যায় সারণির একই পর্যায় এবং একই গ্রুপ বা শ্রেণিতে পাশাপাশি অবস্থিত মৌলের আয়নিকরণ শক্তির তুলনা করতে হবে।
4. মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণির বৈশিষ্ট্য উল্লেখ করতে হবে

এসএসসি 2021 সালের ৩য় সপ্তাহ রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর

প্রিয় এসএসসি 2021 সালের পরীক্ষার্থী বিজ্ঞান বিভাগের শিক্ষার্থীরা। এখানে আপনারা লিখিত এবং ছবি আকারে উত্তর পেয়ে যাবেন। ছাত্র-ছাত্রীদের সুবিধার্থে আমরা লিখিত উত্তরের পাশাপাশি দেশে যে ফাইল প্রদান করেছে। এবং দুইটি উত্তরে আলাদাভাবে ভিন্ন আঙ্গিকে তৈরি করেছে যাতে করে ছাত্রছাত্রীরা তাদের পছন্দ অনুযায়ী উত্তর ডাউনলোড করে নিতে পারেন।

উত্তরঃ

প্রতিবেদকের নামঃ

প্রতিবেদকের ঠিকানাঃ

প্রতিবেদনের তারিখঃ

Li Na Be Mg মৌল চারটির ইলেকট্রন বিন্যাসের আলােকে পর্যায় সারণিতে অবস্থান, তুলনামূলক আয়নিকরণ শক্তি এবং মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণির বৈশিষ্ট্য

উদ্দীপকের মৌল ৪টি হলােঃ Li (3), Be (4), Na (11) ও Mg (12)

এদের ইলেকট্রন বিন্যাসঃ

Li (3): 1s2s’

Be (4): 1s2s2
Na (11): 1s2s2p63s’

Mg (12): 1s2s2p6s2

আমরা জানি, কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসের বাইরের প্রধান শক্তিস্তরের নম্বর পর্যায় সংখ্যা এবং বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে যদি শুধু s অরবিটাল থাকে তবে ঐ s অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যাই গ্রুপ সংখ্যা।

L এর পর্যায় সংখ্যা 2 এবং গ্রুপ নম্বর 1

Be এর পর্যায় সংখ্যা 2 এবং গ্রুপ নম্বর 2

Na এর পর্যায় সংখ্যা 3 এবং গ্রুপ নম্বর 1

Mg এর পর্যায় সংখ্যা 3 এবং গ্রুপ নম্বর 2

আয়নিকরণ শক্তিঃ

গ্যাসীয় অবস্থায় কোনাে মৌলের এক মােল গ্যাসীয় পরমাণু থেকে এক মােল ইলেকট্রন অপসারণ করে এক মােল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে শক্তির প্রয়ােজন হয়, তাকে ঐ মৌলের আয়নিকরণ শক্তি বলে। আমরা জানি, একই পর্যায়ের বামের মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি এবং ডানের মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম। আবার একই গ্রুপের উপরের মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম এবং নিচের মোরে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি। পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কমলে আয়নিকরণ শক্তির মান বাড়ে এবং পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বাড়লে আয়নিকরণ শক্তির মান কমে।

Li ও Be, 2-নং পর্যায়ের যথাক্রমে 1-নং ও 2-নং গ্রুপে অবস্থিত। অর্থাৎ 2-নং পর্যায়ের বামদিকে Li ও ডানদিকে Be অবস্থিত। ফলে Li এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি এবং Be এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম।

সুতরাং Li এর আয়নিকরণ শক্তির মান কম এবং Be এর আয়নিকরণ শক্তির বেশি। অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তির ক্রম, Li < Be

Na ও Mg,3-নং পর্যায়ের যথাক্রমে 1-নং ও2-নং গ্রুপে অবস্থিত। অর্থাৎ 3-নং পর্যায়ের বামদিকে Na ও ডানদিকে Mg অবস্থিত। ফলে Na এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি এবং Mg এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম।

সুতরাং Na এর আয়নিকরণ শক্তির মান কম এবং Mg এর আয়নিকরণ শক্তির বেশি। অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তির ক্রম,

Na < Mg

আবার, Li ও Na, 1-নং গ্রুপের যথাক্রমে 2-নং ও3-নং পর্যায়ে অবস্থিত। অর্থাৎ 1-নং গ্রুপের উপরের দিকে Li ও নিচের দিকে Na অবস্থিত। ফলে Li এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম এবং Na এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি।

সুতরাং Li এর আয়নিকরণ শক্তির মান বেশি এবং Na এর আয়নিকরণ শক্তির মান কম। অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তির ক্রম’

Li > Na

Be ও Mg, 2-নং গ্রুপের যথাক্রমে 2-নং ও3-নং পর্যায়ে অবস্থিত। অর্থাৎ 2-নং গ্রুপের উপরের দিকে Be ও নিচের দিকে Mg অবস্থিত। ফলে Be এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম এবং Mg এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি।

সুতরাং Be এর আয়নিকরণ শক্তির মান। বেশি এবং Mg এর আয়নিকরণ শক্তির মান কম। অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তির ক্রম Be > Mg

অতএব প্রদত্ত মৌলসমূহের আয়নিক শক্তির তুলনা করলে পাই,

Be > Li > Mg > Na

8 মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণির বৈশিষ্ট্যঃ

প্রদত্ত মৌলগুলাের মধ্যে Li ও Na, 1-নং গ্রুপে এবং Be ও Mg, 2-নং গ্রুপে অবস্থিত।

গ্রুপ-1 এর বৈশিষ্ট্যঃ

গ্রুপ-1 এ 7টি মৌলের মধ্যে H ব্যতিত বাকি 6টি মৌলকে (Li, Na, K, Rb Cs, Fr) ক্ষারধাতু বলা হয়। অর্থাৎ গ্রুপ-1 ক্ষারধাতু নামে আখ্যায়িত করা হয়। এরা পানির সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষার ও হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে। যেমন, 2Na(s) + 2H2O (I) = 2NaOH (aq) + H2(g)

ক্ষারধাতুসমূহ 1-টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন তৈরি করে। যেমন,

Na -e → Na+

• ক্ষারধাতুসমূহ নরম এবং এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম।
• পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ক্ষারধাতুসমূহের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়। ফলে আয়নিকরণ শক্তির মান কম হয়।
• ক্ষারধাতুসমূহ 1-টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন তৈরি করে। এজন্য ক্ষারধাতুসমূহের জারণ সংখ্যা +1.
• ক্ষারধাতুসমূহ আয়নিক যৌগ গঠন করে। এদের যৌগসমূহ পানিতে দ্রবনীয়। এ যৌগগুলাে গলিত/দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবাহী।
• পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ক্ষারধাতুসমূহের সক্রিয়তা বৃদ্ধি পায়।

গ্রুপ-2 এর বৈশিষ্ট্যঃ

গ্রুপ-2 এ 6টি মৌল (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) রয়েছে। এদেরকে মৃৎক্ষারধাতু বলা হয়। অর্থাৎ গ্রুপ-2 মৃৎক্ষারধাতু নামে পরিচিত। এই মৌলগুলােকে মাটিতে যৌগ হিসেবে পাওয়া যায় এবং পানির সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষার উৎপন্ন করে।

যেমন,  Mg(s) + 2H2O (1) = Mg(OH)2 (aq) + H2(g)

মৃৎক্ষারধাতুসমূহ 2-টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন তৈরি করে।

যেমন, Mg – 2e → Mg2+

• মৃৎক্ষার ধাতুসমূহের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক ক্ষারধাতুর তুলনায় বেশি।
• পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে মৃৎক্ষার ধাতুসমূহের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়। ফলে আয়নিকরণ শক্তির মান কম হয়।
• ক্ষারধাতুসমূহ 2-টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন তৈরি করে। এজন্য ক্ষারধাতুসমূহের জারণ সংখ্যা +2.
• ক্ষারধাতুসমূহ আয়নিক যৌগ গঠন করে। এদের যৌগসমূহ সাধারণত পানিতে দ্রবনীয়। এ যৌগগুলাে গলিত/দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবাহী।
• পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে মৃৎক্ষার ধাতুসমূহের সক্রিয়তা বৃদ্ধি পায়।

মূল কথাঃ

আমরা ঘোষণা দিচ্ছে যে আমাদের ওয়েবসাইটে প্রকাশিত প্রতিটি অ্যাসাইনমেন্টের উত্তর সম্পূর্ণ নির্ভুল এবং পরিপূর্ণ। যেহেতু আমাদের ওয়েবসাইটের বিষয়ভিত্তিক বিশেষজ্ঞ শিক্ষকগণ দ্বারা প্রতিটি অ্যাসাইনমেন্টের উত্তর তৈরি করা হয়। এবং ক্লাস ভিত্তিক বোর্ড বই ও স্বনামধন্য রেফারেন্স বই থেকে সংগ্রহ করা হয়। তাই আমাদের ওয়েবসাইটে প্রকাশিত অ্যাসাইনমেন্টের উত্তর 2021 সালের পরীক্ষায় অংশগ্রহণকারী শিক্ষার্থীদের বোর্ড পরীক্ষায় A+ সহ সর্বোচ্চ নম্বর পাওয়ার নিশ্চয়তা প্রদান করে। তবুও মানুষ যেহেতু ভুলের ঊর্ধ্বে নয় তাই।অ্যাসাইনমেন্ট এর উত্তরে ছোটখাটো কোনো ভুল ধরা পড়লে অবশ্যই কমেন্ট বক্স এর মাধ্যমে জানাবেন।

All copyright issue goes to> examresultbd.com

Sudipto Sarkar

 ওপারের সমাধানটি পাঠ্যবইয়ের আলোকে করা হয়েছে। তবে মান অনুসারে যদি করা হয় তবে নিম্নোক্ত সিরিয়াল

Be>Mg>Li>Na

proof...